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Chimie - Chap. 3 : Les tests de reconnaissance d'ions
Les tests de reconnaissance d’ions
1°) Le pH, l’acidité et la basicité : Les solutions peuvent être plus ou moins acides. C’est une caractéristique d’une solution.
Exemple : Toutes les étiquettes d’eaux minérales portent une indication de pH.
1) Définition : pH : C’est un indice permettant de mesurer l’acidité d’une solution.
Le pH se mesure à l’aide d’un appareil appelé pH-mètre ou avec du papier indicateur pH.
2) Domaine d’acidité :
Le pH est compris entre 0 et 14. Une solution est acide lorsque son pH est inférieur à 7. Exemple : L’acide le plus utilisé en troisième est l’acide chlorhydrique de formule chimique (H+ + Cl-). On peut également l’appeler chlorure d’hydrogène. Une solution est basique lorsque son pH est supérieur à 7. Exemple : La base la plus utilisée en troisième est la soude de formule chimique (Na+ + HO-). On peut également l’appelé hydroxyde de sodium.
3) Les pictogrammes de sécurité :
2°) Les variations de pH : 1) Les acides : Une solution est acide si elle contient des ions hydrogène H+. Si la solution contient plus d’ions H+ que dans l’eau, c’est une solution acide. Plus il y a d’ion H+, plus l’acidité sera importante et plus le pH sera faible.
2) Les bases : Une solution est basique si elle contient des ions hydroxyde HO-. Si la solution contient plus d’ions HO- que dans l’eau, c’est une solution basique. Plus il y a d’ion HO-, plus la basicité sera importante (ou plus l’acidité sera faible) et plus le pH sera fort.
3) Les solutions neutres : Une solution est neutre si elle contient autant d’ions hydroxyde HO- que d’ion hydrogène H+.
4) Les variations : Dans une solution acide, il y a plus d’ions hydrogène que d’ions hydroxyde. Dans une solution basique, il y a plus d’ions hydroxyde que d’ions hydrogène.
L’eau pure (appelée aussi eau distillée ou eau déminéralisée) est une solution neutre. Elle a un pH égal à 7.
Si on dilue (on ajoute de l’eau) une solution acide, son acidité diminue, c'est-à-dire que son pH augmente.
Si on dilue (on ajoute de l’eau) une solution basique, sa basicité diminue, c'est-à-dire que son pH diminue.
3°) Tests de reconnaissance des ions métalliques : 1) Principe : On réalise des tests pour savoir si tel élément chimique (atome, molécule ou ion) est présent ou absent.
Un test de reconnaissance est positif s'il y a réaction entre l'élément cherché et un réactif. Pour que le test fonctionne, il faut que la réaction soit observable.
2) Exemples d’observations attendues : Certains tests sont positifs :
3) Tests de reconnaissance des ions métalliques : Pour prouver la présence d’ions métalliques, on utilise comme réactif de la soude.
On observe alors divers précipité selon l’ion métallique présent :
Les ions HO- de la soude vont réagir avec les ions positifs métalliques.
4°) Tests de reconnaissance des ions négatifs : 1) L’ion chlorure : Pour tester la présence d’ions chlorure (Cl-) dans une solution, on y verse quelques gouttes de nitrate d’argent. Le nitrate d’argent a pour formule chimique : (Ag+ + NO3-)
![]() Si l’ion chlorure est présent dans une solution dans laquelle on verse du nitrate d’argent, on obtient un précipité blanc qui noircit si on le laisse à la lumière du jour.
Les ions Ag+ du nitrate d’argent réagissent avec les ions chlorure.
2) L’ion sulfate : Pour tester la présence d’ions sulfate (SO42-) dans une solution, on y verse quelques gouttes de chlorure de baryum. ![]() Si l’ion sulfate est présent dans une solution dans laquelle on verse du chlorure de baryum, on obtient un précipité blanc.
Les ions Ba2+ du chlorure de baryum réagissent avec les ions sulfate.
3) L’ion hydroyde : Pour tester la présence d’ions hydroxyde (HO-) dans une solution, on test le pH (avec du papier indicateur pH ou un pH-mètre). Si ce pH est plus grand que 7, c’est qu’il y a des ions hydroxyde dans la solution testée.Date de création : 05/06/2011 @ 17:31 Réactions à cet article
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